碱的通性

碱有五大通性，分别是：1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

分类：

1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱。

2、按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。

3、按电离能力分：强碱、弱碱。

1、碱使指示剂变色;

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水

Ca(OH)2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O

中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。

3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 + H2O (CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 )。

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)。

4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐

3NaOH + FeCI3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCI (生成红褐色沉淀)。

2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 + Na2SO4 (生成兰色沉淀)。

Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH (工业上制取NaOH )。

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